题目

向18.4g铁和铜组成的混合物中加入过量的硝酸溶液，固体完全溶解，同时生成NO2、NO 混合气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的混合物， 使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气在标准状况下的体积为 A．7.84L             B．6.72L             C．4.48L              D．无法计算 答案：【答案】A 【解析】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n(OH-)==0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n(Cl2)= n(Cl-)=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故选A。 考点：考查了有关混合物的计算的相关知识。

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