题目

元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号ABCDE原子半径／nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(2)C、E形成化合物为______________(填化学式)，周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式：______________________；并用电子式表示其氯化物的形成过程____________________________________________________________。(3)有一类无机化合反应的通式可以表示为：单质+化合物(1)=化合物(2)。请写出满足以下要求的4个此类无机化合反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于30，②4种单质分属4个不同族。_______________________________________，_______________________________________，_______________________________________，_______________________________________。(4)M为金属元素铼(Re)，铼是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：于800℃的高温下，在氢气流中使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。①元素铼的原子序数为_____________，铼元素发现如此艰难和时间上如此漫长的原因：____________________________________________________________________。②写出现代工业上用氢气冶炼金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________。 答案：(1) (2)SO2、SO3   Be+2OH-=+H2↑  电子式略(3)O2+2NO=2NO2  Cl2+2FeCl2=2FeCl3  Fe+2FeCl3=3FeCl2  C+CO22CO(4)①75  铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离。

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