题目

某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验： 第2题图 回答下列问题： ①反应Ⅰ的化学方程式为____________________________。 ②白色沉淀C是________(填化学式)。 ③原固体粉末中一定不含__________________(填化学式)。 答案：①CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　②BaSO4 ③BaCl2、CuSO4 【解析】取该固体粉末少量，加足量的水溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中一定没有硫酸铜；在白色沉淀A中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体产生，故沉淀是碳酸钙，化学反应方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑；因为硫酸钡不溶于酸，且硫酸钠和氯化钡不能同时存在，沉淀A中不含硫酸钡。因为无色滤液B加入硝酸钡溶液有白色沉淀C生成，说明滤液中有硫酸根存在，故固体粉末中含有硫酸钠，一定没有氯化钡；无色滤液B与硝酸钡反应的化学反应方程式为：Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4 ↓＋2NaNO3，所以白色沉淀C是硫酸钡。

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