题目

（18分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。（1）已知反应：Br2＋2Fe2+=2Br－＋2Fe3+，向10 mL 0.1 mol・L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定           (填序号)。① 含Fe2+，不含Fe3+    ② 含Fe3+，不含Br-    ③ 含Fe3+，含有Br-（2）773 K，固定体积的容器中，反应CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率为          ；② 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)         、             ；③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。a.使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ・mol－1 b.使用催化剂，不能改变反应的平衡常数Kc.使用催化剂，能够提高反应物转化率（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。① Fe电极作            极(填“阴”或“阳”)；② Ni电极的电极反应式为：                          。（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式： NO3-＋4H+＋3e－= NO＋2H2O①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的        (填化学式)能使上述还原过程发生。②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                         推(计)算反应速率。 答案：(1)③(2)①10%    ②增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH     ③b(3)①阳     ②2H＋＋2e－=H2↑(4)①KI(有错误答案不得分)   ②单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)

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