题目

五种短周期元素的部分性质数据如下： 元素 T X Y Z W 原子半径(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合价 ＋1 ＋5，－3 ＋7，－1 ＋6，－2 ＋3 (1)Z离子的结构示意图为________________。 (2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号) a．简单离子的半径Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比Z强 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强 (3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是___________________ _________。一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________________。 (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为____________________。 答案：解析　(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。(2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。(3)AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合价为＋3。 答案　(1)　(2)b (3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出　生成白色沉淀　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(4)＋3

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