题目

（08年四川卷）（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（） （1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：______；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_______；  答案：答案：（1）SO3         （2）Cl，HClO   HClO2    HClO3   HClO4（任写 3种酸）（3）直线形         （4）共价键   原子晶体（5）Mg3N2  Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3・H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大；并且它们的最简氢化物的空间构型为正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。所以W、X为C、Si，E为N元素；Y为S，Z是Cl。 （1）Y的最高价氧化物的化学式为SO3。⑵非金属性越强，其对于拟稿含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价氧化物酸性最强。对应的三种含氧酸为HClO、HClO3、HClO4。⑶D和Y形成的化合物为CS2，空间构型为直线型。⑷D和X形成的化合物为Si3C4,通过共价键形成原子晶体。⑸金属镁和E的单质N2在高温下得到Mg3N2，与水反应的方程式：Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。⑹D和X的最高价氧化物分别为CO2和SiO2因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故SiO2熔点高于CO2。

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