题目

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-l价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构。D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物．E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 （1）B元素在元素周期表中的位置______________。 （2）画出D元素的原子结构示意图____________。 （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是___（举一例、填化学式，下同）、离子是__。 （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_____________。 （5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_______。 答案：【答案】    (1)．第三周期IＡ 族    (2)．    (3)．H2O（CH4  ＨＦ）    (4)．ＯＨ－ （NH4+、H3O+、O2-）    (5)．共价键（极性共价键或极性键）    (6)．Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O （2）氯元素的原子结构示意图； （3）E的氢化物氨气分子所含电子总数是10，与其所含电子总数相等的分子是H2O (CH4、HF)，离子是OH－(NH4+、H3O+、F-、O2-)； （4）A与C形成的化合物HF中含有化学键的类型是共价键； （5）氯气与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O。 考点：元素周期律

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