题目

（14分） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应                                                （1）      实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是         （2）      滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后         （3）      装置①中发生反应的化学方程式是           （4）      装置②的作用是         ，发生反应的化学方程式是           （5）      该小组得出的结论一局的试验现象是            （6）      试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a.     加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.     加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c.      向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.     向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化 答案：（14分） （1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （4）将NO2转化为NO   3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a   c    d

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