题目

0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水放出649.5 kJ·mol-1热量，其热化学方程式为：_________________________；又已知H2O（l）=H2O（g）  ΔH=44 kJ，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。 答案：解析：要求解本题，首先弄清两点：一是反应物的物质的量与热量成正比；二是标明反应物和生成物的聚集状态。据方程式中乙硼烷的物质的量计算出反应热ΔH的值并正确地表示在方程式后面，计算B2H6的燃烧热： 649.5 kJ÷0.3 mol=2 165 kJ·mol-1，所以热化学方程式表示为B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l)  ΔH=-2 165 kJ·mol-1。已知H2O(l)=H2O(g)吸收热量为44 kJ，据热化学方程式计算3 mol液态水吸热44 kJ×3=132 kJ，因而1 mol B2H6燃烧生成气态水时放出的热量为ΔH=-(2 165-132) kJ·mol-1=-2 033 kJ·mol-1，则标况下11.2 L B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量为2 033 kJ·mol-1×=1 016.5 kJ。答案：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)  ΔH=-2 165 kJ·mol-1  1 016.5

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