题目

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题：     （1）步骤②加入过量H2O2的目的是                    ；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：                               。     下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是            。（填选项）     （2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、        、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示，不用化简）。 （3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需                。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是               。 a．稀硝酸       b．稀硫酸       c．稀盐酸       d．浓硝酸 答案：（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+          Fe3+ + 3NH3.H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+  ks5u D   （2）洗涤       冷却         112a/1600 ks5u （3）250 mL容量瓶        b

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