题目

某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。 （1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_______________。 （2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。 猜想一：起促进作用的是硫酸根离子     猜想二：起促进作用的是铜离子 猜想三：生成物质起到促进作用   为了验证上述猜想是否正确。 ①小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_____不正确。 ②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为__________，发生反应的化学方程式为________________。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_____正确。 （3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是____________。 答案：【答案】 （1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；    （2）①一；②有少量红色固体产生，反应速率加快；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）盐酸具有挥发性，使制取的H2中含有杂质HCl而不纯，硫酸没有挥发性，可以得到纯净的氢气。 【解析】（1）用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）为了加快锌与

查看本题答案和解析