题目

已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1 在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 c(N2O4) /mol··L-1 0.100 c1 0.050 c3 c4 c(NO2) /mol·L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 (1) 该反应的平衡常数表达式为                              ______；从表中数据分析： c1             c2 (填“>” 、“<” 或“=” ）。 (2) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是         A．容器内压强不再发生变化 B．NO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2 E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2  (3)若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是           (填字母）。 A. 降低温度　　 B. 减小NO2的浓度　　 C. 升高温度 D. 增加NO2的浓度　　 E. 再充入一定量的He 答案：

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