题目

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含 有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器 中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑ +H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图 所示： 完成有关计算： （1）NH4NO3中各元素的质量比为（H︰N︰O）          ； （2）样品中硝酸铵的质量分数； （3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。 答案：【答案】（1）1︰7︰12 解：（2）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ，反应生成 NaNO3的质量为 y ，反应生成的NH3的质量为z，则         NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3↑+ H2O          80      40      85     17 ⅹ   4g×20%    y      z  ⅹ=1.6g     y=1.7g     z=3.4g  样品中NH4NO3的质量分数为： （3）反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为： 答：（略）（注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均可）

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