题目

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)． （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________． a．容器中压强不变       b．混合气体中c(CO)不变    c．v正(H2)＝v逆(H2O)      d．c(CO2)＝c(CO) （3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃. （4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________． a．等于1.0 mol           b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol，小于1.0 mol     d．无法确定 答案：【答案】（1）吸热 （2）bc （3）830 （4）b 【解析】 试题分析：（1）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，故答案为：放热；（2）反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，所以压强不变，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；浓度不变，反应达到了化学平衡状态，故b正确；正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，故c正确；浓度相等，不能判断各组分浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；答案选bc（3）由于c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），化学平衡常数K=1，根据表中数据，所以反应温度是830℃，故答案为：830．；（4）CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，在830C时平衡常数为1，故=1，x=1.2，氢气的物质的量为3-1.2=1.8mol，故氢气的物质的量大于1mol，答案选b. 考点：化学平衡常数

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