题目

将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　　） A．10mL0.4mol/L的盐酸   B．10mL0.3mol/LMgCl2溶液 C．10mL0.5mol/LNaCl溶液 D．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 答案：【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】足量AgCl（s）溶解后，存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），从平衡移动的角度分析，Cl﹣浓度越大，Ag+的浓度越小，以此解答该题． 【解答】解：AgCl（s）溶解后存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），当增大Cl﹣浓度时，平衡逆移，Ag+的浓度会减小；所以将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中B项Cl﹣浓度最大，则c（Ag+）最小． 故选B．

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