题目

常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为 A．5；          0.1                       B．5；          0.2 C．3＜x＜5；    0.1                 D．3＜x＜5；    0.2 答案：【答案】D 【解析】醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，0.1 mol/L的醋酸用蒸馏水稀释100倍后，溶液的3＜pH＜5，与等体积、浓度为0.2 mol/L的NaOH混合，根据电荷守恒可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，则n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)=y mol，n(Na+)=0.2 mol/L×1L=0.2 mol，所以y=0.2，故选D。

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