题目

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大，在周期表中A、B同族，B、C为同周期相邻元素，这三种元素的原子核外电子数之和是41，D元素的质子数介于A、B之间，它在空气中燃烧生成淡黄色固体，E元素的原子核内中子数比质子数多1个，0.9 g E单质与足量稀盐酸反应生成0.1 g氢气，并转化为E3+,试回答：（1）写出元素符号A          、B        、C        、D的离子结构示意图            、E在周期表中的位置是                 ；C单质的电子式为      （2）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：                                                               （3）D在空气中燃烧的化学方程式                                               （4）写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：                                                            答案：（1）O、 S、Cl、、第三周期ⅢA族、（2）（3）2Na +O2 =Na2O2（4）2OH- + Al(OH)3=AlO2-  +2H2O解析: 

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