题目

在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（　　） 　 A． 1：4 B． 1：3 C． 1：2 D． 1：1 答案：考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算；甲烷的化学性质． 专题： 计算题． 分析： 反应的方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O，Ar为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算． 解答： 解：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算： CH4+2O2→CO2+2H2O△V 1   2    1            2 x   2x   x            2x 则2x=（100ml+400ml）﹣460ml=40ml， 解得x=20ml， 所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml﹣20ml=80ml， 气体的体积之比等于物质的量之比， 所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4， 故选A． 点评： 本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意利用体积变化，用差量法计算． 　

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