题目

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（   ） A．H2O (g)= H2(g)+O2(g);  ΔH= -485 kJ/mol        B．H2O (g)=H2(g)+O2(g);   ΔH==+485 kJ/mol C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)    ΔH = +485 kJ/mol     D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g)   ΔH = -485 kJ/mol 答案：【答案】D 【考点定位】本题考查了考生对化学键的键能与反应热的关系的掌握和灵活运用的能力。 【名师点睛】我们使用的能量大多来自化学反应释放的能量。化学能通常转化为热能。盖斯定律是化学学习的一个重要的理论。任何化学反应发生都是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。断键吸热，形成化学键放热。反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差值。物质在反应过程中反应热既与物质的状态有关，也与物质的多少有关。

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