题目

下列四种说法正确的有（　　） ①用点燃的方法除去CO2中少量的CO ②用如图装置测定空气中O2的含量时，不能用硫磺代替红磷 ③1g金属a和1g金属b分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于b和a的相对原子质量之比 ④一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中不含氧元素． 　 A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种 答案：考点： 常见气体的检验与除杂方法；空气组成的测定；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用． 专题： 化学用语和质量守恒定律；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料． 分析： ①可燃物燃烧需要有支持燃烧的物质的角度分析． ②根据实验的注意事项分析． ③从金属的化合价进行分析． ④要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则． 解答： 解：①不宜用点燃的方法除去CO2中的少量CO是因为少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，缺少助燃的物质，故①说法错误； ②红磷不能用硫磺代替，由于硫燃烧后生成二氧化硫气体，装置内压强不变，因而不能得到正确的实验结论，故②说法正确； ③当金属a与金属b的化合价相同时，产生氢气的质量比等于b和a的相对原子质量之比，故③说法错误； ④根据题目给出的信息可知：44g二氧化碳中氧元素的质量=44g×=32g；27g水中氧元素的质量=27g×=24g；32g+24g＞48g，因此该物质中一定含有氧元素，故④说法错误． 故选：A． 点评： 掌握燃烧的条件，空气组成的测定原理，质量守恒定律及其应用．有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中． 　

查看本题答案和解析