题目

）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为   ，石灰石中碳酸钙的质量分数为      。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。  答案：：（1）1.7g   85%  .......................（2分）（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     100        111       44       1.7g         x         y  .......................（1分）  ..............................（1分）   ..................................（1分）反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g...............................（1分）................................（1分）[若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈7.1%，这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理]答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。解析:略 

查看本题答案和解析