题目

工业上常用接触法制硫酸。现用80 t黄铁矿制硫酸，最后生产出100 t 98%的硫酸。（1）黄铁矿中硫元素的质量分数至少达到________%。（2）若反应过程中硫元素的损失率为5%，求黄铁矿中FeS2的质量分数。 答案：解析：（1）×100%=40%。 （2）设黄铁矿中FeS2的含量为x，则FeS2         ～         2H2SO4120                        2×9880×x·（1－5%）  100×98%答案：（1）40  （2）78.9

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