题目

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　） 　 A． R的原子半径比Z的大 　 B． R的氢化物的热稳定性比W的强 　 C． X与Y形成的化合物只有一种 　 D． Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 答案：考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答． 解答： 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素， A．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误； B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确； C．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故C错误； D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误， 故选B． 点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握． 　

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