题目

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答： （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                                            （2）B为0.1mol/LNaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                    ；                      ；                   。 实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                                                              （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入                目的是                                            ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为                                 ． （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq） 在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入： ①     100mL蒸馏水中； ② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中； ③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中； ④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序                          （填写序号）；②中氯离子的浓度为              mol/L，③中银离子的浓度为______mol/L 答案：（16分）（1）c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）； （2）HCO3+H2O⇌H2CO3+OH-；HCO3-⇌H++CO32-；H2O⇌H++OH-；HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性； （3）盐酸（1分），抑制FeCl3水解（1分）Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑； （4）②①④③；9×10-10（1分）；6.0×10-10（1分）

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