题目

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验． ①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验： Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热 Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热 在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢． Ⅰ中反应的文字表达式是　；Ⅱ中x的值应为　　 g． ②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如表 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生 O2体积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL 本实验中，测量O2体积的装置应是　c　（填编号）． 本实验中，为准确测得相同时间内产生O2体积，应在　　（填编号）开始收集． a．导管口有连续均匀气泡冒出时         b．导管口刚有气泡冒出时 实验结论：在相同条件下，　　，双氧水分解得越快．丙用如图d装置进行实验，通过比较　也能达到实验目的． 答案：【考点】影响化学反应速率的因素探究；量气装置；催化剂的特点与催化作用；书写文字表达式． 【分析】氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；控制变量法只能控制一个变量，因此X是1.0；本实验中，测量O2体积的装置是C，因为氧气密度比水的密度小，必须从短管进入，才能把水排出来；由表格信息可知：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快；如果用双氧水制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集． 【解答】解：①氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，；控制变量法只能控制一个变量，因此X是1.0；故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；1.0； ②本实验中，测量O2体积的装置是c，因为氧气密度比水的密度小，必须从短管进入，才能把水排出来；故答案为：c； 由表格信息可知：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快；如果用双氧水制氧气就不需要加热，而要完成本实验，必须用到F，才能测量出水的体积，进而测得生成氧气的体积，所以答案应为AF；故答案为：AF；双氧水的浓度越大； 本实验中，为准确测得相同时间内产生O2体积，应在导管口刚有气泡冒出时开始收集．故填：b； 在相同条件下，过氧化氢的浓度越大，双氧水分解得越快；乙用d图装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的． 故填：双氧水浓度越大；相同时间天平读数差值大小（其它合理也可）． 【点评】本题通过实验探究了二氧化锰在过氧化氢制氧气中的催化作用，侧重实验能力和分析能力的考查． 　

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