题目

实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）                 A．65%              B．42.8%            C．62%              D．45.2% 答案：【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．            【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律．          【分析】根据氧化镁、氧化铁和盐酸反应会生成氯化亚铁、氯化镁，依据氯元素守恒可以计算金属氧化物中金属元素的质量，然后计算金属元素的质量分数．                                【解答】解：400g质量分数为14.6%的盐酸中氯元素的质量为：400g×14.6%×=56.8g；          依据氯元素守恒，则金属氧化物中金属元素的质量为：70.5g﹣56.8g=13.7g；            原混合物中金属元素的质量分数为： =42.8%；              故答案：B．                                                  【点评】本题主要考查了元素守恒在化学方程式计算中的应用，难度不大，注意解题的规范性．            　

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