题目

现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题： （1）元素F在周期表中的位置_______________________。 （2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_________________________。 A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为             。 （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为                  。 （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为                                          。 （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为                           ；0.1 mol·L－1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：                                    。 答案：【答案】（1）第三周期ⅦA族  （2）r（Na） ＞r（S） ＞r（O）  （3）   （4）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H =-196.6 kJ·mol－1 ； （5）离子键、共价键   c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 【解析】 试题分析：A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族且能形成离子化合物DA，则A、D是第一主族元素，A是氢元素，D是钠元素，B元素氢化物的水溶液呈碱性，B是氮元素，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体，则C是氧元素，E是硫元素；则F是氯元素； （1）元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族； （2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na） ＞r（S） ＞r（O）；A、C、D三种元素组成的化合物是NaOH和Cl2反应的离子方程式为； （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，应为NCl3，则该分子的电子式为； （4）0.50mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H =-196.6 kJ·mol－1 ； （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物为NH4NO3，所含的化学键类型为离子键、共价键；NH4NO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，则0.1 mol·L－1 NH4NO3水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 考点：元素周期律

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