题目

某校化学实验小组在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，他们进行了以下探究。 【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】（1）铁在加热条件下与浓硫酸发生反应： Fe＋6H2SO4(热、浓)＝Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O （2）SO2可使品红溶液的红色褪去。 （3）SO2是一种能与碱溶液发生反应的非金属氧化物。 【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体中可能有二氧化硫。 【实验探究】小组同学用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。      三组实验后将记录的实验现象和对A中气体成分的分析制成表格，请补充未填入的实验现象。 A中浓硫酸浓度 实验现象 A中生成 气体成分 B中品红溶液 D中品红溶液 爆鸣实验 实验Ⅰ 98% ①          不褪色 无爆鸣声 只有SO2 实验Ⅱ 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 ②         实验Ⅲ 20% 不褪色 不褪色 有爆鸣声 只有H2 【实验结论】根据上表可以得出的实验结论是                               。 【交流反思】实验Ⅰ中D装置的作用是                                     。 【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进，该装置的优点是       。 答案：褪色     有SO2和H2 【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。合理即可得分 【交流反思】检验二氧化硫是否吸收完全　 【拓展延伸】可以控制反应的发生和停止。表述合理即可得

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