题目

有一结晶水合物X·6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 请回答下列问题： ⑴指出C→G的基本反应类型：_________反应。 ⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。 ⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。 ⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。 (5)在空气中灼烧X·6H2O晶体能否得到X无水盐？     （填：能或否），理由是             。 答案：⑴化合 ⑵2H+＋2e-＝H2↑  ⑶4NH3＋5O24NO＋6H2O      ⑷(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）（5）否；硫酸铵受热分解；亚铁盐在空气中被氧化生成+3价铁的化合物。 解析: 根据框图和题干信息，A溶液中含有SO42-，G为氢氧化铁，逆推C为氢氧化亚铁；B、D、E、F均为无色气体，说明它们可能是中学化学中O2，H2，NO，NH3，CO，CO2，SO2等。由A和C成分逆推X可能含有FeSO4; 由“X·6H2O与氢氧化钠溶液，加热”生成无色气体B，中学只有铵盐与碱反应生成无色气体氨气，所以，X中含有NH4+，B为NH3，氨与氧气发生催化氧化，D为氧气；X与氢氧化钠反应，A为硫酸钠，电解硫酸钠水溶液，实质是电解水，产物是氢气（E）和氧气（D）。综合分析知，X为FeSO4·(NH4)2SO4,有关化学方程式为： FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O+4NaOHFe(OH)2↓+2NH3↑+Na2SO4+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, 电解硫酸钠溶液，实质是电解水：2H2O2H2↑+O2↑(负极：4OH- -4e-=2H2O+O2↑；正极：4H++4e-=2H2↑) 4NH4+5O2 4NO+6H2O；硫酸亚铁铵晶体在空气中灼烧，先变成水溶液。发生铵盐分 解、亚铁盐被氧化、铵盐水解。

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