题目

铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe（OH）3，达到净水目的，它是由Fe（NO3）3，NaOH和Cl2在一定条件下制得： 2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□　+□H2O （1）在横线上填上适当的物质，使制备Na2FeO4反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目　　． （2）反应使用的Fe（NO3）3可以用Fe粉和稀HNO3反应制（提示：反应过程中HNO3只被还原成NO），现在要制备Na2FeO483g的问：需要Fe粉　　克，HNO3　克？ 答案：考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： （1）由质量守恒定律及电子守恒来配平化学反应，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为﹣1价，以此来解答； （2）由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O及Fe～Fe（NO3）3～Na2FeO4来计算． 解答： 解：（1）Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为﹣1价，由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为 2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，用双线桥法表示出点子转移的方向和数目为， 故答案为：6NaCl；； （2）Fe～Fe（NO3）3～Na2FeO4可知，n（Fe）=n（Na2FeO4）==0.5mol，则m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g， 由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，n（HNO3）=0.5mol×4=2mol，则m（HNO3）=2mol×63g/mol=126g， 故答案为：28；126． 点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒来进行计算，题目难度不大． 　

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