题目

小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：（氧气的密度为1.43g/L） （1）生成氧气的质量为   g，体积为   ． （2）回收二氧化锰的质量． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】（1）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量； （2）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出回收二氧化锰的质量． 【解答】解： （1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g．体积为≈2.1L； （2）设生成MnO2的质量为x 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑               87    32               x     3.2g x=8.7g 答案： （1）3.2；2.2L； （2）回收二氧化锰的质量为8.7g． 【点评】本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．

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