题目

某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加 入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156g，同时测得溶液pH=7；反应数据如图所示，试回答下 列问题（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O） （1）碳酸钠俗称苏打和___________； （2）充分反应后生成CO2的质量是__________克。 （3）计算充分反应后溶液的溶质的质量分数。 答案：【答案】（1）纯碱、洗涤碱；（2）4.4 ；(3) 12.5％ 【解析】（1）碳酸钠的俗称苏打、纯碱、洗涤碱。（2）据图判断生成二氧化碳的质量为4.4g。（3） 解：设20.4g样品中含碳酸钠质量为x，则氯化钠质量为20.4g-x；反应后生成氯化钠的质量为y。根据题意得， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106            117         44 X              y          4.4g 106：44= x ：4.4g      117：44= y ：4.4g x=10.6g                   y=11.7g 反应后所得溶液的质量：20.4g+156g-4.4g=172g 所得溶液中溶质的质量分数：（20.4g-10.6g+11.7）/172g*100%=12.5％ 答：所得溶液溶质的质量分数为12.5％。

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