题目

如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,②是工业上重要的反应之一。 请回答下列问题: (1)H中含有的化学键类型是　。  (2)上述框图所示的反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的反应共有　　　　个;反应③的离子方程式为　。  (3)25 ℃时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,若在溶液变红的一极收集到0.2 g气体,则此时溶液的pH是　　　　(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。  (4)J溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是　  　(用离子方程式表示)。  答案：答案:(1)共价键、离子键 (2)3　Al2O3+2OH-2Al+H2O (3)13 (4)酸　Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 解析:铝热反应常被用来焊接钢轨,所以①为铝热反应;②是重要的工业反应之一,由②的条件知其可能为电解饱和食盐水的反应。则A为Al,C为Al2O3,D为Fe,E为NaAlO2,F为NaCl,G为Cl2,H为NaOH,I为H2,J为FeCl3,K为FeCl2,M为Fe(OH)2,N为Fe(OH)3,B为Fe2O3,推断正确。 (1)H是氢氧化钠,含有离子键和共价键。 (2)在上述反应中,铁与氯气的反应、氯化铁与铁的反应、氢氧化亚铁与氧气和水的反应都是化合反应且是氧化还原反应,共3个;反应③是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。 (3)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,阴极是氢离子放电产生氢气,同时溶液变红色,所以氢气的质量是0.2 g,物质的量是0.1 mol,则氢氧化钠的物质的量是0.2 mol,所以氢氧根离子的浓度是0.1 mol·L-1,则溶液的pH=13。 (4)J为氯化铁,铁离子的水解使溶液呈酸性。

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