题目

将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（　　） A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性 答案：【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强；若V1=V2，则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同． 【解答】解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强；若V1=V2，则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同． A、由以上分析可知，Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，故A正确； B、由以上分析可知，Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，故B错误； C、因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故C错误； D、若HA与HB为弱酸，则HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液显碱性，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，注意根据两种酸溶液中H+离子浓度相等时，酸越弱则酸的浓度越大这一特点分析判断． 　

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