题目

已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区，且原子的最外层电子数与A的相同。 请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) ⑴B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  。 ⑵E的基态原子的价电子排布式是                  。 ⑶B、C两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别以X、Y表示。 ①X、Y的沸点相差较大，主要原因是            。 ②B元素形成的另一种氢化物Z，其分子中含14个电子。Z中B原子的杂化方式为        ，σ键和π键之比为         。 ⑷C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示。 C原子的配位数是              。 答案：⑴N＞O＞C(1分) ⑵3d104s1(1分) ⑶①氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键      ②sp   3∶2 ⑷6 (除注明分值外，其余每空2分，共计10分)

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