题目

将镁条在空气中燃烧的全部产物（氧化镁和氮化镁）溶解在50mL 1.8mol·L-1的盐酸中，再以20mL 0.9mol·L-1的NaOH中和多余的酸。然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液将氨全部蒸发出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，求镁条的质量。（提示：N2+3MgMg3N2,Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl） 答案：0.792g 解析:根据题意示意如下： 根据Mg→MgCl2，要求n（Mg）必先求n（Cl-），反应过程中Cl-守恒，可依此建立等量关系。 设镁的物质的量为x， n（NH4Cl）=n（NH3）==0.006 mol n（NaCl）=0.9 mol·L-1×20×10-3L=0.018 mol 根据Cl-守恒有： 1.8 mol·L-1×50×10-3L=2x+0.006 mol+0.018 mol x=0.033 mol。 镁条的质量为：0.033 mol×24 g·mol-1=0.792 g。

查看本题答案和解析