题目

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2=== 2NaCl + CaCO3↓） 答案：解：设样品中NaCl的质量为m，样品中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y Na2CO3  + CaCl2  =  2NaCl  +  CaCO3↓ 106                117        100 x                  y          10gx=10.6g  y=11.7g                                                   ---------------1分  10.6g + m + 146.1g – 10g =" (11.7g" +m) ÷ 10% m= 3.3g                    ---------------1分 ---------------1分答：样品中Na2CO3的质量分数为76.3%。解析:已知产生的10克沉淀就是碳酸钙，据此根据化学反应方程式即可计算了具体步骤见答案。

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