题目

下列说法中，正确的是（　　） 　 A． 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 　 B． △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 　 C． △H的大小与热化学方程式中的计量数无关 　 D． 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0． 答案：考点： 反应热和焓变． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： A、化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量； B、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热； C、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变； D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和）据此分析． 解答： 解：A、化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，所以，任何化学反应一定有能量变化，故A错误； B、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热，故B错误； C、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，故C错误； D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），所以△H＞0时，反应产物的总焓大于反应物的总焓，故D正确． 故需D． 点评： 本题考查化学反应中能量变化与化学键的关系，以及△H的求算，题目难度不大． 　

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