题目

有45.45 g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为40.65 g．将此剩余固体平均分成两份。 (1)一份加足量的水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可得沉淀多少克？ (2)另一份加入足量的浓盐酸，加热使之反应．将放出的气体通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br－、I－完全反应．若KI的物质的量浓度与KBr的物质的量浓度相等，都为0.35 mol·L－1，试求KClO3的分解百分率。 答案： (1)7.175 g  (2)33% 解析: 差量法是化学计算中的常用方法之一。减轻的质量即为生成的氧气的质量。据此可计算出生成的KCl质量，即求出AgCl沉淀的量。 (1)混合物加热后质量减轻45.45－40.65＝4.8 g，即生成O2的质量为4.8 g，混合物的一半可产生2.4 g O2。 设分解了KClO3 x mol，生成KCly mol，生成沉淀z g。 2KClO32KCl  ＋3O2↑ 2 mol       2 mol     96 g x mol     y mol    2.4 g x＝y＝0．05 KCl＋AgNO3 = AgCl↓＋KNO3 1 mol      143.5 g 0.05 mol   z mol z＝7．175 g (2)由于KBr、KI的物质的量均为：0.35 mol·L－1×1 L＝0.35 mol Cl2  ＋  2KBr = 2KCl＋Br2 1        2 n(Cl2)  0.35 n(Cl2)＝0.175 mol 即另一半固体混合物与浓盐酸反应，共放出0.35 mol Cl2 6HCl＋KClO3KCl＋3Cl2↑＋3H2O 122.5 g            3 mol m g                 mol 4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 87 g               1 mol w g                 mol 解得  则KClO3的分解率＝×100%＝33%．

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