题目

（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数。（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。  答案：7.3%；  62.3%解析:由测得该溶液pH为7可知碳酸钠和碳酸钙的混合物与稀盐酸全部反应，从而求得CO2的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g，根据质量守恒定律求得盐酸的质量，了求得稀盐酸的溶质质量分数固体中氯元素的质量就是盐酸中氯元素的质量，盐酸的质量已求出，可求得氯元素的质量解：设稀盐酸中溶质的质量为xCO2的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g   ---------------------1分根据元素守恒:2HCl——CO273    44          73       44x      8.8g         x        8.8g     x=14.6gHCl%=14.6g/200g *100% =7.3% --------------------------1分HCl——Cl     36.5 35.5      36.5     35.514.6g  y        14.6g     y         y=1.42gCl%=1.42g/22.8g *100%=62.3% ---------------------------1分 

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