题目

硫的化合物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（10分） （1）一定温度下，将NH4HS固体放入定容真空容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g) ①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_____________(选填字母) A．                        B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变            D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②当上述反应达平衡时：p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_______________Pa(用含a的代数式表示)；(p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位) ③实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡气体总浓度(×10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 NH4HS分解反应的焓变△H_________0(填“>”、“=”或“<”) ④ 下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后硫化氢、氨气的浓度随时间的变化曲线.(要有必要标注)____________ （2）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是____________。 （3）25℃，吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²- ):n(HSO3﹣)变化关系如下表: n(SO32﹣):n(HSO3﹣) 91：9 1：1 1：91 pH ８.２ 7.2 6.2 ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是:______(选填字母) A．c(Na＋)=2c(SO32- )＋c(HSO3－) B．c(Na＋)> c(HSO3－)> c(SO32- )>c(H＋)=c(OH－) C．c(Na＋)+c(H＋)= c(SO32- )+ c(HSO3－)+c(OH－) ②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下，请写出HSO3- 在阳极放电的电极反应式是___________________。 （4）已知：CH４(g)+2O2(g) = CO2 (g) +２H2O (l)   △H= - Q1  kJ/mol 2H2（g）+O2（g） = ２H2 O （g）     △ H= - Q2  kJ/mol 2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l）      △ H= - Q3   kJ/mol, 常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为_______________________。 答案：【答案】    (1). BC    (2).     (3). >    (4).     (5). 0.4mol    (6). AB    (7). HSO3- -2e- +H2O = SO42- +3H+    (8). 0.4 Q1 + 0.05Q3

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