题目

[化学——物质结构与性质]（1 5分） 四种短周期元素A、13、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且术成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：   （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为     。   （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为       （填元素符号）。    （3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需 要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电 离能第一次突增应出现在第电离能。   （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于    晶     体．该品体中A原子轨道的杂化类型为        。   （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间 构型为             。    （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图所示．该晶体中阳 离子的配位数为       。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成 的几何体为   。     已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=    cm（用含ρ、NA的代数式表示）。 答案：[化学——物质结构与性质] （1）sp（1分） （2）C<O<N（2分） （3）二（1分） （4）原子（1分）；sp3（2分） （5）平面三角形（2分） （6）4；正方体；（各2分）

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