题目

某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣、C1﹣、Br﹣、S2﹣、CO32﹣、HCO3﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题： （1）待测液中是否含有SO42﹣、SO32﹣：  ． （2）沉淀B的化学式为   ；生成沉淀B的离子方程式为   ． （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是   ；肯定存在的离子还有  ． 答案：考点：  常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题：  离子反应专题． 分析：  待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+； 滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3﹣，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有S2﹣、Br﹣，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，据此进行解答． 解答：  解：待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有：CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO32﹣，溶液中可能存在SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在与SO32﹣、SO42﹣反应的Ba2+； 加入的氯化钡过量，所以滤液A中有Ba2+，滤液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3﹣，白色沉淀B为BaCO3；滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定不存在：S2﹣、Br﹣；滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣， （1）根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32﹣、SO42﹣中的一种， 故答案为：至少含有一种离子； （2）根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=BaCO3↓+H2O， 故答案为：BaCO3；HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=BaCO3↓+H2O； （3）根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：S2﹣、Br﹣；肯定存在的离子为：CO32﹣、HCO3﹣， 故答案为：S2﹣、Br﹣；CO32﹣、HCO3﹣． 点评：  本题考查了常见离子的检验、离子共存的判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，正确分析框图中的转化关系及反应现象是解答本题的关键．

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