题目

高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下： 查阅资料：①MnCO3难溶于水，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。 ②Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。 实验过程： Ⅰ. 用图1所示装置制备MnSO4溶液。 Ⅱ. 边搅拌边向MnSO4溶液中加入稍过量NaHCO3溶液，过滤。 Ⅲ. 洗涤沉淀。 Ⅳ. 洗涤后的沉淀在温度低于100℃的条件下干燥，制得高纯MnCO3固体。 （1）图1中石灰乳的作用是__________，烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。 （2）根据图2“浸锰”的反应适宜时间是____________________。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图3。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______________________________。 图2                                             图3 （3）Ⅱ中加入稍过量NaHCO3溶液，控制溶液pH在__________范围，写出加入NaHCO3，后发生反应的离子方程式____________________。 答案：（1）吸收没反应完的SO2（2分） MnO2+SO2=MnSO4（2分） （2）2.5-3h（2分） Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（2分） （3）①pH<7.7（2分） Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O（2分）

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