题目

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3· H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程I：加NaOH溶液，升温至60 ℃，调节pH至9后，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式衰示加NaH溶液的作用：_____________________。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：_____________________。 ③回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化，已知催化剂为Cr2O3。 i．氨催化氧化的化学方程式为____________________。 ii．预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是______反应。 （填“吸热”或“放热”) （2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。请完成第一步反应的离子方程式：____ NH4+＋____O2=_____NO2-＋____ H2O + ____  （3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。 答案：（1）① NH4++OH-NH3↑+H2O ② 空气可以将生成的氨气带走，使可逆反应NH3·H2ONH3+H2O的平衡向正反应方向移动，促进了NH3·H2O的分解 ③ⅰ.4NH3+5O24NO+6H2O  ⅱ．放热 （2）2 3 2 2 4H+ ；（3）5:6

查看本题答案和解析