题目

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答： （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________________。 （2）试剂X是______________。溶液D是______________。 （3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。 （4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案： 方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应； 方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气； 方法一的缺点为：_________________________________________________。 （5）工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下： ①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2 mol·L−1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。 ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl) 答案：．（10分）（1）2Al+2H2O+2OH−===2AlO2−+3H2↑、Al2O3+2OH−===2AlO2−+H2O（2分）    （2）稀硫酸(或稀H2SO4) （1分）    NaHCO3溶液（1分）    （3）在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl（1分）    （4）产生污染气体二氧化硫（1分）    （5）①13.6（2分）    ②2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−===2FeO42−+3Cl−+5H2O（2分）

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