题目

下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比），下列说法正确的是（　　） A．测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1% B．b点时溶液的pH=7 C．水的电离程度：b<c D．c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3•H2O) 答案：A 【解析】 A. 根据溶液中的pH，计算出溶液中的c（OH−），结合电离度的定义分析； B. 等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中溶质为氯化铵； C. 氯化铵促进水的电离，盐酸抑制水的电离； D. 根据物料守恒规律得出结论。 【详解】 A. 常温下a点时溶液的pH＝11，则已电离的氢氧根离子浓度c(OH−)  =  =  = 10-3mol/L， NH3·H2O起始的物质的量浓度为0.1mol/L，则电离度 = ×100% = 1%，故A项正确； B. b点时，氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，因铵根离子的水解使溶液显酸性，则pH＜7,故B项错误； C. b点时溶液的溶质为氯化铵，c点时，溶液的溶质为氯化铵与氯化氢，因过量的酸会抑制水的电离可知，水的电离程度：b>c，故C项错误； D. c点时溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl与HCl，其溶液中存在物料守恒，即 故D项错误； 答案选A。

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