题目

实验室制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的装置如图所示。 （1）装置A用于制备SO2，该反应的化学方程式为  ▲  。 （2）为使SO2在装置B中吸收完全，下列措施合理的是  ▲  。（填字母） a．B装置溶液中的导管口使用多孔球泡  b．减慢浓硫酸的滴加速度 c．适当搅拌                          d．加热煮沸 （3）为测定某Na2S2O3·5H2O样品的纯度，进行如下实验：①取0.750 g样品，溶于水，配成50 mL的溶液X。②向10 mL 0.0100 mol·L-1的K2Cr2O7酸性溶液中加入2 g KI（过量），发生反应+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O。③充分反应后，当向其中加入10 mL溶液X时，反应+ 2I-恰好完成。通过计算确定该样品的纯度。（写出计算过程） 答案：（1）H2SO4+Na2SO3=== Na2SO4+H2O+SO2↑ 或2H2SO4+Na2SO3=== 2NaHSO4+H2O+SO2↑       （2）abc （3）n()= =10－4mol            n(I2)= 3×10－4mol          n(Na2S2O3)= 6×10－4mol     m(Na2S2O3)= 0.1488 g        所以样品的纯度为99.2%   

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