题目

有下列化学仪器：①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸。 (1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4________mL。 (2)上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序是__________________(填标号)。 (3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，__________。 ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，__________。 ③摇匀后发现液面下降再加水，__________。 ④定容时俯视观察液面，__________。 答案：解析：(1)根据V(浓H2SO4)×1.84 g·mL－1×98%＝0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1计算出V(浓H2SO4)。(2)配制顺序是计算→量取→稀释→移液→定容。 答案：(1)27.2　(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)①偏低　②偏高　③偏低　④偏高

查看本题答案和解析