题目

A）乙烯是石化工业的重要原料，实验室是将      和浓硫酸（体积比为      ）的混合液迅速加热到     的方法值得的，此反应中浓硫酸的作用是    和     ；乙烯在一定条件下发生加聚反应，其产物的名称是    ；乙烯还对水果具有    功能；乙烯能在空气中燃烧，由于乙烯的            ，所以火焰        并伴有        产生。 （B）实验室制取乙烯时常因温度过高生成少量的SO2，有人设计了下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。 （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ      、Ⅱ      、Ⅲ      、Ⅳ      。 （将下列有关试剂的序号填入空格内） A．品红溶液     B．NaOH溶液        C．浓H2SO4        D．酸性高锰酸钾溶液 （2）能说明SO2气体存在的现象是 （3）使用装置Ⅱ的目的是                                                             （4）使用装置Ⅲ的目的是                                                            （5）证明含有乙烯的现象是                                                            答案：【答案】A、乙醇；1:3；170℃；催化剂和脱水剂；聚乙烯；催熟；含碳量高，呈蓝色，黑烟； B、（1）A、B、A、D； （2）I中的品红溶液褪色； （3）除去二氧化硫； （4）验证二氧化硫是否除净； （5）酸性高锰酸钾溶液褪色。 【解析】 试题分析：A、实验室用乙醇与浓硫酸体积比是1:3，迅速加热到170℃制取乙烯；此反应中浓硫酸作催化剂和脱水剂；乙烯发生加聚反应，产物是聚乙烯；乙烯对水果还具有催熟功能；由于乙烯的含碳量高，所以乙烯燃烧时火焰呈蓝色并伴有黑烟。 B、（1）二氧化硫也可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验乙烯前应先检验二氧化硫并除去二氧化硫，通常用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂分别是品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液；答案是A、B、A、D； （2）二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以能说明SO2气体存在的现象是I中的品红溶液褪色； （3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，所以使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫； （4）使用装置III的目的是验证二氧化硫是否除净；若III中的品红不褪色，证明二氧化硫已除净； （5）二氧化硫已除去，乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以证明含有乙烯的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。 考点：考查实验室乙烯的制法，乙烯的性质检验，二氧化硫的性质

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